Általános kémiai online kísérő megjegyzések Vegyületek poliatomi ionok tioszulfát

A tioszulfát redukálószer. Rutinszerűen titrálószerként használják az oxidálószerek, például a fehérítőben lévő hipoklorit és a vízben oldott oxigén koncentrációjának meghatározására. Azonnal diklórmentesíti a vizet, és a papírgyártó iparban megállítja a fehérítést. A tioszulfát vízoldható komplexeket képez sok fémmel, ezáltal hasznos a fényfeldolgozásban (ahol a felesleges ezüst-bromidot feloldja a kitett film felületén, megakadályozva a túlzott sötétedést). A tioszulfát hasznos ezüstércből való ezüst kinyerésében, a bőrgyártásban és maró anyagként a textiliparban is.

Mi a tioszulfátion szerkezete?

A tioszulfátion szerkezete.
Sárga = kén, piros = oxigén.
Kattintson a képre egy 3D Chime modellhez.
Szerkezetileg a tioszulfát hasonló a szulfáthoz. A molekula kissé torz tetraéder alakú, központi és perifériás kénnel (S-SO 3). A kén nagyobb, mint az oxigén, és gyengébb kötéseket képez, így az S-S kötés valamivel hosszabb, mint az S-O kötések (1,99 +/- 0,03 A vs. 1,48 +/- 0,06 A), [Nardelli].

Melyek a közös tioszulfát vegyületek?

Általános tioszulfátvegyületek .
Képlet Név Vízben való oldhatóság Használ Erőforrások
(NH 4) 2S 2 O 3 ammónium-tioszulfát
(lőszer-hipo, Amthio		 magas gombaölő szerek; rögzítő a fényképészeti fejlődésben; kenőanyagok fémmegmunkáláshoz; fém tisztítószer
BaS 2 O 3 bárium-tioszulfát enyhe robbanóanyagok és gyufa gyártása; fényképészeti folyamatok
CaS 2 O 3 kalcium-tioszulfát
(Tecalis)		 magas folyékony mész/kén mezőgazdasági kezelések
AuNa 3 (S 2 O 3) 2 ^ 2 H 2O arany (I) nátrium-tioszulfát-dihidrát
(Auricidin, Aurocidin; Aurolin; Auropex; Auropin; Aurosan; Aurothion)		 magas aranyallergia szűrése; reumaellenes
K 2 S 2 O 3 kálium-tioszulfát magas rögzítő a fényképészeti fejlődésben; folyékony mész/kén mezőgazdasági kezelések
2 S 2 O 3 -nál nátrium-tioszulfát
(Hipó)		 magas rögzítő a fényképészeti fejlődésben; víztelenítés; papírgyártás; fehérítőszer
Oldhatósági adatok a CRC Kémiai és Fizikai Kézikönyvéből (CRC). Kereskedelmi és orvosi felhasználások a Merck Index (Merck) és az alább idézett webes/papír referenciák alapján.

Milyen betegségek esetén alkalmazható a tioszulfát?

S 2 O 3 2- + AgBr (s) AgS 2 O 3 - + Br -
S 2 O 3 2- + AgS 2 O 3 - Ag (S 2 O 3) 3-

Részletekért lásd: Fényképészeti képletek [Smith].

  • Ezüst kinyerése ércekből. A tioszulfát azon képessége, hogy ezüstvegyületeket oldható ezüstkomplexekké alakítson át, szintén ércfeldolgozásra teszi alkalmassá.
  • Papírgyártás és víz klórmentesítése. A tioszulfátiont a klór (hipoklorit) vízből vagy a papírpép fehérítésére használt oldatokból történő eltávolítására használják:

    HOCl + 2 S 2 O 3 2- Cl - + S 4 O 6 2- + OH -

  • Oldott oxigénvizsgálat és oxidálószerek kémiai elemzése. A tioszulfát egy redukáló titráns, amelyet számos oxidálószer meghatározására használnak. Például a fehérítőben a hipoklorit-koncentráció meghatározható a fenti reakcióval. A tioszulfátot titránsként is alkalmazzák a biokémiai oxigénigény meghatározásában (a mintában lévő oxigén milyen mértékben képes támogatni a mikrobiális életet) [RPI].
  • Fehérítő pamutszövet, csont, szalma és elefántcsont. Egyes anyagok fehérítéskor meggyengülnek vagy megsárgulnak. Ezeknek az anyagoknak a fehérítésére néha tioszulfát-oldatokat lehet használni. Lásd: Ruházat: elszíneződés/sárgulás a kortól [NCSU]

    • általános

    Hogyan befolyásolja a tioszulfátion az egészséget és a környezetet?

    CN - + S 2 O 3 2- SCN - + SO 3 2-

    Ezt a reakciót egy enzim katalizálja, amelyet a mitokondrium sejt termel kis mennyiségű bevitt cianid semlegesítésére (amely természetesen előfordul a manióka gyökérében, a lima babban és a mandulában!).

    A tioszulfát köztitermék számos biokémiai úton, beleértve az L-cisztein (egy aminosav) szintézisét. A tioszulfátot egyes sejtek elemi kén oxidációjával és az L-cisztein lebontásával állítják elő.

    A tioszulfátok a levegőben és bizonyos baktériumok hatására gyorsan lebomlanak a környezetben, végül szulfidokat és szulfátokat termelnek.

    Honnan származik a tioszulfátion?

    S 8 + 8 SO 3 2- 8 S 2 O 3 2-

  • Az SO 2 gáz reakciója szulfid/karbonát oldattal (a papírgyártás mellékterméke).
  • Melléktermékként a kénfestékek gyártása során.